1 litre d’essence, c’est combien de CO2 dans l’atmosphère ?
Histoire que tout le monde comprenne bien les proportions et l’énormité des quantités de gaz à effet de serre que nous rejetons, je me suis amusé à faire ce petit calcul.
L’essence est composée en majorité d’octane, un composé de la famille des Alcanes C8H18, on va considérer ici qu’elle est constituée à 100% d’octane. Dans une mole d’octane, nous avons :
Ce qui nous fait en proportion 96/(96+18)= 0.84 soit 84% de carbone en poids. C’est à dire que dans un litre d’essence pesant 750 grammes nous avons 84% de carbone, soit 0.84 x 750 = 630 grammes de carbone.
Supposons maintenant que la combustion de ce litre d’essence est complète selon la réaction classique :
La quantité de carbone présente dans l’essence va se retrouver dans le CO2, qui pèse par mole : 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mole soit une masse de CO2 représentant 44/12=3.67 fois la masse du carbone qui la compose, soit :
630 g de carbone par litre x 3.67 = 2312 g de CO2 émis dans l’atmosphère pour 1 litre de carburant pesant 750 g (+208%)* !!!
