Caractéristiques comparées de l’essence, du gasoil et du kérosène
En relisant ce post, je me suis dit que ce que j’avais fait pour le cas particulier de l’essence, je pourrais le refaire pour d’autre hydrocarbures conventionnels. J’ai donc calculé combien de dioxyde de carbone est émis par la combustion d’un litre d’essence, une litre de gasoil et une litre de kérosène. J’ai un peu simplifié en supposant que chaque substance est composée d’une seule molécule (sauf le kérosène) alors que l’on a bien évidemment des mélanges :
Formule C8H18 (octane)
masse volumique 0.75 kg/l
émission de CO2 2.32 kg par litre
pouvoir calorifique 44 kJ/kg ou 9.17 kWh par litre
Formule C10H22 à C14H30 (mélange d’alcanes, j’ai pris 20% de chaque pour mon calcul)
masse volumique 0.80 kg/l
émission de CO2 2.48 kg par litre
pouvoir calorifique 43.1 kJ/kg ou 9.58 kWh par litre
Formule C21H44 à C14H30 (cétane)
masse volumique 0.85 kg/l
émission de CO2 2.65 kg par litre
pouvoir calorifique 43 kJ/kg ou 10.2 kWh par litre
And the winner is : Mr Diesel qui rejette 2.65kg de CO2 par litre consommé le pollueur ! Pour lui accorder tout de même un minimum de crédit, il faudra que je signale que c’est le diesel qui est le mélange le plus énergétique pour un volume donné (6% de mieux que le kérosène, 11% de mieux que l’essence). Si tel est le cas me direz vous, pourquoi n’utilise t’on pas le diesel dans l’aviation puisque c’est lui qui permet à volume minimal d’embarquer le plus d’énergie ?